8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
	B．	電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
	C．	1molCl2與過量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為NA

7．唐末五代時期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”．描述的是（　�。┑闹谱鬟^程．

A．

鋁熱劑

B．

黑火藥

C．

木炭

D．

丹藥（硫化汞）

6．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

5．工業(yè)上可通過CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開 1mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡0	H-O
鍵能（kJ•mol-1）	348.0	413.0	436.0	358.0	1072.0	463.0

則△H=-116 kJ•mol^-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H₂混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對大小關(guān)系是＜．

4．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：

有關(guān)的實驗步驟為（實驗裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內(nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置B在進(jìn)行水蒸氣蒸餾之前，需進(jìn)行的操作為檢驗裝置氣密性，玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明，說明水蒸氣蒸餾結(jié)束．
（5）進(jìn)行步驟⑤實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：
a．過濾； b．加入水進(jìn)行反萃��；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是dbca（填字母）．

3．在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）

容器編號	容器類型	起始物質(zhì)的量/mol			平衡時SO3的物質(zhì)的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒溫恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	絕熱恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒溫恒壓	2	1	0	b

	A．	平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2
	B．	容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
	C．	容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
	D．	若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），則此時ν正＜ν逆

2．苯甲酸應(yīng)用廣泛．實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
3─CH₃+6KMnO₄→3─COOK+6MnO₂+3KOH+3H₂O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：
實驗方法：
一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．圖2是抽濾，容器B可以省略
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．圖2中儀器A是布氏漏斗
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）證明白色固體B是純凈物測量白色固體B的熔點為122.4℃．
（6）證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．

1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是重要的化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol^-1．

（2）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．

①25min時采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．
②在實際制氨氣工業(yè)生產(chǎn)中和該措施的目的相同的其它措施還有高壓、原料氣循環(huán)利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B．（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓        D．低溫、高壓
②在一恒溫恒容的密閉容器中，按照1：1充入一定物質(zhì)的量的CO和NH₃氣體與足量的乙酸二氨合銅（I）溶液反應(yīng)，容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示．若在35s時再充入原物質(zhì)的量的CO和NH₃氣體后，請在圖3中畫出氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時間變化圖．
（4）①用氨氣制取尿素[CO（NH₂）]的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時，達(dá)到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500．
②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖4表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
a、曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比（n（H₂O）/n（CO₂））最大的是Ⅲ．
b、測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁=3．

20．（1）寫出過氧化鈉的電子式．
（2）工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．

19．對氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應(yīng)如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)如下表：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cmˉ3	顏色	水溶性
對氯甲苯	7.5	162	1.07	無色	難溶
對氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
對氯苯甲酸鉀	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大

實驗步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對氯甲苯，加熱至93℃時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質(zhì)量為wg．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進(jìn)a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl₂溶液，可檢驗濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO₂，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M₁表示對氯甲苯的式量、M₂表示對氯苯甲酸的式量，則本實驗產(chǎn)率的計算表達(dá)式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計算）．