8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用水潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)量某溶液的 pH
	B．	用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
	C．	實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置制取并收集少量氨氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl

7．比亞迪公司開發(fā)了鋰鋇氧化物二次電池．電池總反應(yīng)為V₂O₄+xLi$?_{充電}^{放電}$Li_xV₂O₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
	B．	該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
	C．	該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
	D．	若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

6．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性質(zhì)如表．

W	單質(zhì)是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
	C．	離子半徑：Z＞W(wǎng)
	D．	Z 的氧化物不具有兩性

5．下列有關(guān)問(wèn)題和評(píng)價(jià)均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	問(wèn)題	評(píng)價(jià)
A	用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管 Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O	錯(cuò)誤，物質(zhì)拆分錯(cuò)誤
B	離子組 Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C	反應(yīng)： Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）	該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D	在硫酸氫鈉溶于水的過(guò)程中	只有離子鍵被破壞沒(méi)有共價(jià)鍵被破壞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	拉瓦錫研究了空氣的成分，讓大家認(rèn)識(shí)了氧氣
	B．	圖為霧霾的主要成分示意圖，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
	C．	“滴水石穿、繩鋸木斷、落湯螃蟹著紅袍”均不包含化學(xué)變化
	D．	“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

3．有機(jī)物G（分子式C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2mol H₂完全反應(yīng)生成F
②R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物、②與F是同分異構(gòu)體、③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHBrCH₃，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

2．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO₂、NO與Na₂O₂反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．從理論上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有還原性，于

是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na₂O₂氧化NO₂；假設(shè)2：NO₂氧化Na₂O₂．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na₂O₂粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為球形干燥管．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是除去NO₂中混有的水蒸氣．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確．則NO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃．
Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na₂O₂氧化．查閱資料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性條件下，NO能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，目的是將裝置中的空氣排出．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象是ac（填字母編號(hào)）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生c．有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是a（填字母編號(hào)）．
a．無(wú)水硫酸銅   b．無(wú)水氯化鈣   c．堿石灰   d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO₂．

1．湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（F-CH₂COOCH₃），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液
	B．	焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
	C．	生石灰用作食品抗氧劑
	D．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，但加入明礬不能使海水淡化

19．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂ ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol^-1
則反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．