9．工業(yè)上通過電解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO₂約a%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO₂含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L^-1的標準Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO₂含量60%．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO₄和MnSO₄的化學方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）圖2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固體因溶解而減少，防止Na₂SO₄固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂SO₄•10H₂O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的總反應(yīng)是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，還有Zn（寫化學式）．

8．LiAlH₄是重要的儲氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆．常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H₂↑，②LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
	B．	氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O═LiOH+H2↑
	C．	生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3
	D．	LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中	AgCl固體完全溶解	所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-） ≤Ksp（AgCl）
B	向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色	Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C	向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液	溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^─，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動
	B．	通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
	C．	放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
	D．	整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點：Z＞X＞Y
	B．	單質(zhì)的氧化性：W＜Z＜Y＜X
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z
	D．	W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒
	B．	粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純
	C．	配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉
	D．	取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
	B．	丙烯的比例模型為：
	C．	1mol物質(zhì)：最多能與3mol NaOH反應(yīng)
	D．	CH3CN的電子式為：

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學式3FeO•2Fe₂O₃，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應(yīng)方程式3FeO•2Fe₂O₃+18H⁺=3Fe²⁺+4Fe³⁺+9H₂O．
（2）設(shè)計實驗驗證溶液A中金屬X離子的價態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀，則含F(xiàn)e²⁺；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e³⁺．
（3）有同學猜測能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應(yīng)制取化合物甲，請從氧化還原反應(yīng)的角度說明該猜測的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO₂中+4價碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X₃C，又稱為滲碳體．是具有高化學穩(wěn)定性的新型還原劑，同時還可以作為催化劑應(yīng)用于石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預(yù)熱后的CH₄、H₂混合氣體在一定溫度、壓強條件下發(fā)生反應(yīng)來制備，寫出該反應(yīng)方程式3Fe₇O₉+13H₂+7CH₄=7Fe₃C+27H₂O．X₃C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X₃C和熱的濃硝酸反應(yīng)的化學方程式Fe₃C+22HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂↑+11H₂O．

1．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結(jié)構(gòu)為．

請完成以下問題：
（1）F中所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C₆H₁₂O₆，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學方程式：；
（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂CH₂COOH．
①鏈式結(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO₂．

20．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸．Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5
	B．	c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
	C．	當電路中通過2mol e-，X、Y中各有1molH+從左邊遷移到右邊
	D．	為保證X中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變，則加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4