10．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型．

①甲中的離子交換膜為陽離子交換膜（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
③圖中X是Cl₂（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%

9．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；（用化學(xué)式表示）
（2）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
寫出②的最高價氧化物的電子式：；
寫出⑧的最高價氧化物水化物的晶體類型：分子晶體；
（3）寫出工業(yè)制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金屬性強弱，②的非金屬性弱于⑧（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	2-甲基-3-丁炔
	C．	2，3-二乙基-1-戊烯		D．	三溴苯酚

7．下列物質(zhì)的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構(gòu)體的是（　�。�

	A．	HCHO和CH3COOH		B．	HCOOCH3和CH3COOH
	C．	HCOOH和CH3COOH		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

6．下列物質(zhì)用途錯誤的是（　�。�

	A．	天然氣用做燃料		B．	無水乙醇直接用作醫(yī)用消毒
	C．	苯酚用于制殺菌劑		D．	福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本

5．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH堿性強于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由．不合理，NH₃•H₂O不是N元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）熔融狀態(tài)下NaHSO₄的電離：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
（2）H₂CO₃的電離：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（3）Fe（OH）₃的電離：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（4）水溶液中NaHSO₄的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
	B．	可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁
	C．	鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物
	D．	Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
	B．	濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
	C．	SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
	D．	氯化銨固體與熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

1．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB2中燃燒生成兩種化合物
	B．	A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
	C．	HE3中H與E之間以離子鍵結(jié)合
	D．	A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來