15．25℃時，由水電離出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、CO32-		B．	Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	K+、I-、CO3-、Na+

14．下列相關實驗能達到預期目的是（　�。�

	相關實驗	預期目的
A	相同溫度下，將等質量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產生的快慢	驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
B	可逆反應FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化	驗證濃度對化學平衡的影響
C	室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解	驗證BaSO4和BaCO3的Ksp的相對大小
D	相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體	驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
	B．	反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2
	C．	電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
	D．	反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

12．請回答下列問題．
（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為3X+2Y?3Z．
②從開始至2min，Z的平均反應速率為0.075 mol•L^-1•min^-1．
③2min時X的轉化率為30%．
（2）常溫下，將0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖2所示．
①HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH^-═A^-+H₂O．
②圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是ab（填序號）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為c＞a＞b；（填序號）
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題．
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變��；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度不變；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有CO₃^2-（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

9．某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl     c．濃氨水
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

8．（1）在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；如圖1表示該反應過程中能量的變化．該反應是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學方程式，前一反應放出熱量Q 較多的是B
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁       S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁       C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
（4）101kPa條件下，14gN₂和3gH₂反應生成NH₃的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

7．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；反應最劇烈的是c．
（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質的化學式：AHNO₃、CNa₂SiO₃、DCO₂．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為N＞C＞Si．
（4）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放飽和NaHCO₃（填試劑）．

6．某學習小組按如圖實驗流程制備乙酸乙酯，并測定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
實驗（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
實驗（二）乙酸乙酯酸值的測定
某同學通過查閱資料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示；
b．常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應速率較慢；
該學習小組設計如圖實驗步驟測定乙酸乙酯的酸值．
步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標準液滴加至出現(xiàn)微粉紅色，備用．
步驟2：用托盤天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后，用0.10mol/LKOH標準液滴定，直至出現(xiàn)微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點．
步驟3：重復測定，計算乙酸乙酯的酸值 回答下列問題：
（1）實驗（一）中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）如圖，蒸餾2最適合的裝置B． （加熱裝置和夾持儀器已省略）

（3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作②的目的是洗去酯層中殘留的CO₃^2-．
（4）實驗（二）步驟1加入乙醇的目的作為溶劑使乙酸乙酯和標準液互溶；
（5）下列操作會導致酸值測定結果偏高的是AB
A  裝氫氧化鉀標準液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出現(xiàn)微粉紅色，并持續(xù)30秒不褪色
C  錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即盛放待測液
D  振蕩過猛，錐形瓶中有溶液濺出
（6）數(shù)據(jù)記錄如下表，計算酸值1.12mg/g．

次數(shù)	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第1次	0.00	1.98
第2次	1.98	4.00
第3次	4.00	5.80
第4次	5.80	7.80