8．如圖1為工業(yè)上接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）工業(yè)上為了提高黃鐵礦的利用率，常采取的措施是礦石燃燒前要粉碎成細(xì)小礦粒，增大接觸面積．沸騰爐出來(lái)的氣體需凈化的理由是防止催化劑中毒．（每空只需填寫(xiě)一種）
（2）SO₂的催化氧化和合成氨的原理類(lèi)似．為提高原料的轉(zhuǎn)化率和單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，合成氨反應(yīng)需要在200～500個(gè)大氣壓的條件下，而S0₂的催化氧化只需常壓或稍加壓的條件下，其原因是在其他條件具備時(shí)，二氧化硫氧化反應(yīng)正向進(jìn)行的限度已很高，即使增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率升高不大，但卻大大增大生產(chǎn)成本．
（3）若沸騰爐中每燃燒0.12kg FeS₂就會(huì)放出 85kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此狀況下FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-340 kJ•mol^-1
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO₂，將所得的Na₂S0₃溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸溶液，則A為NaOH溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．
（5）用濃硫酸吸收S0₃可以得到H₂SO₄．S0₃．若用1000g98%的濃硫酸充分吸收SO₃后，再進(jìn)行稀釋?zhuān)�最終可以得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是Ckg（填標(biāo)號(hào)）．
A.1.98    B.2.00    C.2.22    D.2.42．

7．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可）（寫(xiě)一種即可）；寫(xiě)出電解精煉銅陽(yáng)極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃、2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑
[或SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑]； ②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮?dú)�，溫度�?70～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過(guò)熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過(guò)熱蒸氣，可折合成46kg標(biāo)準(zhǔn)煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O．

6．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸，某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱(chēng)）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面積，有利于SO₃的吸收．
（2）吸收塔中用濃硫酸（填物質(zhì)名稱(chēng)）吸收SO₃，理由是：防止形成酸霧，提高SO₃的吸收率．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是C．
A．產(chǎn)生的廢渣多B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C．耗氧量減少D．不需要使用催化劑
（4）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃、2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄，或（2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂）．
（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.5：1或3：2．假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，生成的SO₃能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.9%或0.009（保留1位有效數(shù)字，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收（用氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液吸收也可以）．

5．目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸．有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
	B．	吸收塔得到的硫酸濃度為98%
	C．	煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失4%
	D．	接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓
	E．	接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率

4．印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱(chēng)）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面積，有利于SO₃的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.4%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過(guò)磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃、2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄，或（2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂）．

3．制備：目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是沸騰爐，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂．

2．（1）硫酸工業(yè)、海水的綜合利用在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．

①工業(yè)上制硫酸通常以黃鐵礦為原料，經(jīng)過(guò)造氣、催化氧化、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段；
②硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，通常用氨水來(lái)吸收處理；
③從實(shí)驗(yàn)室制取硫酸到化工廠大規(guī)模生產(chǎn)硫酸應(yīng)考慮哪些方面的問(wèn)題？原料的獲取，工藝流程，尾氣處理，廠址選擇等．
（2）如圖是海水資源綜合利用的示意圖，據(jù)此回答：

①海水制鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)程①中主要的操作方法是蒸發(fā)．
②海水制鹽分離出食鹽后的鹵水中含有氯化鎂，可以從鹵水中提取的金屬是鎂．過(guò)程②電解熔融MgCl₂的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

1．下列說(shuō)法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

	A．	硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
	B．	工業(yè)上，常采用鐵觸媒催化劑，在400～500℃和10～30 MPa的條件下合成氨
	C．	造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2．
	D．	在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500℃條件下進(jìn)行

12．亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，0.1000mol/L的H₃PO₃溶液pH=1.6．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	HPO32-既能電離也能水解
	B．	Na2HPO3溶液一定呈堿性
	C．	H3PO3具有還原性
	D．	H3PO3的溶液中加入過(guò)量NaOH，生成Na3PO3

11．為探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時(shí)是否存在電化學(xué)腐蝕，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	鋼釘表面有白色沉淀		B．	實(shí)驗(yàn)2中的高錳酸鉀溶液先變色
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+		D．	鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成