1．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）		B．	c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.01 mol•L-1
	C．	c（C2O42- ）＜c（H2C2O4）		D．	c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42- ）

20．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
①乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl₂，氣液分離
②乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
③苯（苯酚） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液
④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸餾．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

19．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是過濾．實驗室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶液A中的陰離子主要有AlO₂^-、OH^-；試劑X是稀硫酸．
（3）向溶液A中通入過量CO₂氣體生成固體C的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO₃（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；實驗室制備A的氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na₂O₂，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的離子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

16．某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中	E生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客�一周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1
2
3
4
5

（4）實驗結(jié)論：同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強．

15．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H₂或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為C（填序號）．
A．O₂、CO₂　　　　　B．O₂、CO
C．CO₂、CO　　D．CO、CO₂
（2）下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A（填序號）．
A．稀有氣體中　　B．空氣中C．氮氣中　　D．CO₂氣體中．

14．在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	NaOH的濃度為0.6 mol•L-1		B．	在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
	C．	混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1		D．	圖中線段oa：ab=5：1

13．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．

下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液可以用氨水來代替
	B．	沉淀a為NaAlO2
	C．	溶液b中只含有NaCl
	D．	向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

12．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D同主族．常溫下A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	A、C兩種元素組成的化合物CA為共價化合物
	B．	B元素可形成多種同素異形體
	C．	C元素存在多種核素
	D．	D的氧化物是兩性氧化物