16．已知可逆反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設(shè)計如圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；（提示：按正反應(yīng)發(fā)生）
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．（提示：按逆反應(yīng)發(fā)生）
下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-═I2
	B．	②操作過程中鹽橋中的陽離子移向（Ⅰ）燒杯
	C．	若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C1棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生
	D．	若將微安表換成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C2棒連接的為純銅電極

15．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
	B．	氣態(tài)氫化物的熔點：丙＞甲
	C．	乙元素在自然界中形成的化合物種類最多
	D．	乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價化合物

14．C₅H₁₁（戊醇）發(fā)生下列反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�

	A．	與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)		B．	與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應(yīng)
	C．	與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng)		D．	與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1L0.1/L KAl（SO4）2溶液中含有Al3+離子數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有分子數(shù)0.5NA
	C．	1mol乙烷分子中含有7NA個共價鍵
	D．	32g硫與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

12．中國漢語文化博大精深，很多成語體現(xiàn)了化學(xué)知識．下列成語中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A．

百煉成鋼

B．

飲鴆止渴

C．

鐵杵磨針

D．

火上澆油

11．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO₃（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．制純堿或做發(fā)酵粉等．

10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．）

Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

9．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L．

8．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪				⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-⑫元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）在這些元素的最高價氧化和對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實驗證明？鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg（OH）₂．

7．下列圖象表示Al³⁺與[Al（OH）₄]^-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al³⁺，虛線表示[Al（OH）₄]^-，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．