6．請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₁=a　kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂=b　kJ•mol^-1；
則2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO₂+H₂O═Mg（OH）₂+Mn₂O₃；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）一定溫度下，在1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：
CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min　內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CaC₂O₄）=0.04mol•mim^-1；
若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c（CO₂）=c；t₀時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t₁時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出t₀以后此體系中CO₂的濃度隨時(shí)間變化的圖象．
Ⅱ．與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．如表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.96×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各題：
（4）根據(jù)以上條件，請(qǐng)比較同濃度的CH₃COOHNa、NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₃PO₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄溶液，則它們pH最大的是Na₃PO₄（填化學(xué)式，下同），pH最小的是NaH₂PO₄．
（5）向NaClO溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I^-、Cl^-等離子溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10^-7．【已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17】．

5．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．X、Y、Z　三種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
	B．	W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
	C．	化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
	D．	X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1
	B．	46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA
	D．	3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

3．傘形酮可有雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	雷梭苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)
	B．	1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
	C．	傘形酮難溶于水
	D．	雷梭苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	最簡(jiǎn)式相同的各物質(zhì)必定互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)最簡(jiǎn)式也相同
	B．	組成元素相同且各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的一定互為同分異構(gòu)體
	C．	有相同的分子通式且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物
	D．	分子式相同的不同有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體

1．下列“因果關(guān)系”對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

	A．	一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，所以有毒
	B．	氧氣易溶于水，所以魚(yú)能生存
	C．	金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，所以性質(zhì)相似
	D．	溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液體積等于溶質(zhì)體積加溶劑體積

20．對(duì)于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	大氣中CO2含量的劇增，對(duì)自然界中碳及其化合物間的平衡沒(méi)有影響
	B．	木炭燃燒過(guò)程中，存在碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化
	C．	碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物之間存在著嚴(yán)格的界限，無(wú)機(jī)化合物不能合成有機(jī)化合物

19．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	僅由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
	B．	金剛石、石墨、足球烯（C60）互為同素異形體
	C．	同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
	D．	金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同

18．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	干冰升華，克服的是CO2的分子間作用力
	B．	碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類(lèi)繁多的原因之一
	C．	在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
	D．	NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵

17．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	甲烷分子的球棍模型：
	C．	乙醇的分子式：C2H5OH		D．	氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：