16．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中G為白色沉淀、H為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出金屬A和物質(zhì)D的化學(xué)式：Al、NaAlO₂．
（2）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）寫(xiě)出G加熱分解的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

15．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-全部氧化為I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或CCl₄（只填一種）．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是便于下層液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)（3）中選苯則填“漏斗上口”，（3）中選CCl₄則填“漏斗下口”獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

14．“吃得營(yíng)養(yǎng)，吃出健康”．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	油脂會(huì)使人發(fā)胖，故禁止食用		B．	霉變大米洗凈后繼續(xù)食用
	C．	吃水果、蔬菜可以補(bǔ)充維生素		D．	食用加鐵醬油預(yù)防甲狀腺腫大

13．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：
既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺，遇KSCN溶液顯血紅色的是Fe³⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，寫(xiě)出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）金屬鈉著火時(shí)要用沙土滅火，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂O₂與水的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室用Al₂（SO₄）₃溶液制Al（OH）₃的最佳方案Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，制備時(shí)為什么不能用NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）

12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）D₂C₂的電子式為；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（2）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
Z與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素．（填元素符號(hào)）
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na₂O₂，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是：觀察該化合物的顏色是否變白．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�

A．

Cl

B．

F

C．

S

D．

C

9．糖類(lèi)與我們的日常生活息息相關(guān)．關(guān)于糖類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	糖類(lèi)均有甜味		B．	淀粉和纖維素均不是糖類(lèi)
	C．	糖類(lèi)均不可水解		D．	糖類(lèi)都含有C、H和O元素

8．對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	原子半徑逐漸減小		B．	電子層數(shù)逐漸增多
	C．	最高正化合價(jià)逐漸增大		D．	元素的非金屬性逐漸減弱

7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）A和E兩元素組成的化合物的電子式．
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是SO₂（填化學(xué)式）．
（5）A和D所形成化合物的晶體類(lèi)型：離子晶體．