7．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

CuS

6．與50mL0.1moL/LNa₂CO₃溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）

	A．	50mL0.2moL/L的NaCl溶液		B．	100mL0.1moL/L的NaCl溶液
	C．	25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液		D．	10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

5．目前已有包括我國(guó)在內(nèi)的多個(gè)國(guó)家試制無(wú)冷卻式陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)汽車，使熱效率大幅度提高．可用作制造這種發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫材料是（　　）

A．

氮化硅陶瓷

B．

水泥

C．

光導(dǎo)纖維

D．

玻璃鋼

4．某元素的微粒³⁷X^-的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是（　　）

A．

17

B．

18

C．

19

D．

20

3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾
	B．	實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來(lái)水
	C．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過(guò)濾
	D．	提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

2．配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	稱取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	稱取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
	C．	轉(zhuǎn)移時(shí)將燒杯中溶液直接倒人容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

1．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g．
（1）電源E為負(fù)極
（2）A極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，析出物質(zhì)0.025 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，析出氣體140 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）D極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，析出氣體280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，B極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到HNO₃溶液．

20．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
	B．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
	C．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	D．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）

	A．	金屬性：Y＞Z		B．	第一電離能：X＞W(wǎng)
	C．	離子的還原性：X＞W(wǎng)		D．	原子及離子半徑：Z＞Y＞X

18．能與Fe³⁺反應(yīng)，且能證明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①SCN^- ②F ③Fe²⁺④Cu ⑤Zn ⑥OH^-．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①③⑥

D．

①②⑤