1．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，S為-2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CuFeS₂+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O4+6SO₂
實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）3CuFeS₂+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O4+6SO₂中氧化產(chǎn)物是Fe₃O₄、SO₂，當(dāng)生成0.3molSO₂氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol．
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；裝置c的作用是除去多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO₂全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）₂溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請回答．
（1）高溫消毒滅菌時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性．
（2）糧食中的糖類在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖而被吸收，為人體提供營養(yǎng)．
（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是油脂．

19．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	B．	弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱
	C．	SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)
	D．	蔗糖、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

18．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
	B．	少量的鈉保存在煤油中
	C．	氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
	D．	新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃試劑瓶中

17．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�

	A．	金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
	B．	銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	D．	醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

16．為測定堿式碳酸鈷[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是生成的CO₂和H₂O（g）全部排入乙、丙裝置．
（2）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）通過正確實(shí)驗(yàn)測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀的pH	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀的pH	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時(shí)，加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加入CoCO₃調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂的水解．

15．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）

	A．	b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
	B．	a電極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
	D．	電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

14．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的氧化鋁納米材料屬于膠體
	B．	淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
	C．	古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
	D．	鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

13．有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：（R₁、R₂代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、；
（2）反應(yīng)①〜⑦中，屬于消去反應(yīng)的是④（填反應(yīng)序號）；
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；
（4）A的相對分子質(zhì)量在180〜260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確 定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO₃至酸性，滴加AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；
（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

12．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時(shí)	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；鹽酸溶解MnCO₃的化學(xué)方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu²⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS；
（4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=Cl₂↑+5MnO₂+8H⁺；
（5）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
②若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．