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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/79/781f3575.png" style="vertical-align:middle" />B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$PD．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（　　）
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用
C．以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀釋到0.01mol•L-1，測(cè)得pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小
B向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱(chēng)）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3 氣體，再?gòu)腷管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

6．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整．

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的體積/mL		30% H2O2
的體積/mL		H2O
的體積/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2中H2O2全部分解所需的時(shí)間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為3.75mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，C（NO2）增大，顏色加深．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

5．A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，假定反應(yīng)由AB開(kāi)始，在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內(nèi)反應(yīng)的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出詳細(xì)解題過(guò)程）
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?/div>

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究．
序號(hào)溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）．
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率影響的差異．
（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2+對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．
（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．對(duì)此展開(kāi)討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是催化劑（Mn2+的催化作用）的影響．要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，看反應(yīng)速率快慢．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì)
B．檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)
C．該實(shí)驗(yàn)基本操作分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟
D．除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．實(shí)驗(yàn)操作步驟簡(jiǎn)述如下：
1．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品；2．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器；3．配制銀氨溶液；4．進(jìn)行銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是乙（填下列裝置編號(hào)）．

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．參照下表格，在實(shí)驗(yàn)前擬定好實(shí)驗(yàn)記錄表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）：
 實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL
1
2
（4）實(shí)驗(yàn)完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度．

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