15．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐，請根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）₄]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學(xué)式N₂．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．己知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a　pm，晶體的密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

14．工業(yè)上制取硝酸的只要流程如圖1所示，尾氣處理流程如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N₂和H₂，其中N₂以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H₂可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．　在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）來實(shí)現(xiàn)．己知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO₂按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程2中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程中產(chǎn)生NO_x，也可以用NH₃在高溫下催化還原法消除NO_x對空氣的污染．寫出NH₃與NO_x反應(yīng)的化學(xué)方程式4xNH₃+6NO_x6xH₂O+（2x+3）N₂．

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
	B．	CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
	C．	Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
	D．	MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{電解}{→}$ Mg（s）

12．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M ₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M ₅纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X ₂反應(yīng)時(shí)，通常是X ₂與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X ₂反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M ₅纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M ₅的單體G的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的含氧官能團(tuán)的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，②的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na ₂CO ₃溶液反應(yīng)最多消耗Na₂CO₃4mol．

11．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．
甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過濾、洗滌、、干燥．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是NH₄⁺；檢驗(yàn)該陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與燒堿在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaSO₄•yH₂O）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．又知t₅～t₆時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生2CaSO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
①加熱時(shí)，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t₁（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO₄．
③t_l～t₂時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO₄•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄•H₂O+2H₂O．

10．實(shí)驗(yàn)室用如圖1的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）．其反應(yīng)原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）A中盛放70%H₂SO₄的儀器的名稱為分液漏斗．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢查裝置氣密性．
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na₂S₂O₃溶液．該溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置中生成Na₂SO₃的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．
②根據(jù)溶解度曲線，請補(bǔ)充從C裝置的混合溶液中制得Na₂S₂O₃的操作步驟：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，
向其中加入過量的KI晶體（已知：Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），
并滴加幾滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色（溶液體積變化忽略不計(jì)）；用該藍(lán)色溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液
（發(fā)生反應(yīng)為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗藍(lán)色溶液20.00mL．計(jì)算該產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算過程）．

9．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以C0₂和NH₃
為原料合成尿素是固定和利用C0₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)I：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH ₄（s）△H₁=akJ．mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH ₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g））△H₂=+72.49kJ．mol^-1
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g））△H₃=-86.98kJ．mol^-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的△H₁=-159.47kJ．mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）-定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_BD_（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C．2v_正（ NH₃）=v_逆（CO₂）
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（4）25℃時(shí)，將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充人一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)I并達(dá)到平衡．測得平衡時(shí)混合氣體的總濃度為4.8×10-3mol．L^-1．則此溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為6.1×10⁷（L•mol^-1）³．
（5）總反應(yīng)中影響CO：平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的曲線．
①其它條件相同時(shí)，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示變化趨勢的原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）對C0₂的轉(zhuǎn)化率也有影響，若開始以氨碳比等于3進(jìn)行總反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為40%，則C0₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．

8．汽車排氣中的CO、NO_X已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；
并分別在t秒時(shí)測定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測定NO_X轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO₂的低
結(jié)論二：在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
②在上述NO₂和C₃H₆反應(yīng)中，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有BC．（填編號(hào)）
A．加入催化劑   B．降低溫度      C．分離出H₂O（g）      D．增大壓強(qiáng)
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb•CO），在37℃時(shí)：CO+Hb•O₂?O₂+Hb•CO   K=220
實(shí)驗(yàn)表明，Hb•CO的濃度即使只有Hb•O₂濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O₂的濃度分別為10^-6mol•L^-1和10^-2mol•L^-1．請問，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過程）

7．已知下列反應(yīng)：
①2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂（s）（慢）      
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl₃溶液，為確保能觀察到溶液呈藍(lán)色的現(xiàn)象，S₂O₃^2-與Fe³⁺初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（Fe³⁺）＜1．
（2）已知Fe³⁺與I^-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)①，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（其中k為常數(shù)）．

	cm（I-）（mol/L）m	cn（Fe3+）[（mol/L）n]	v[mol/（L•s）]
a	0.20	0.80	0.032
b	0.60	0.40	0.144
c	0.80	0.20	0.128

①則該反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表數(shù)據(jù)可知：I^-濃度對反應(yīng)速率的影響大于Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”“小于”或“等于”）；
③達(dá)到平衡后，往反應(yīng)混合液中加入一定量的CCl₄，則上述平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不會(huì)”）．
（3）已知反應(yīng)①在其它條件不變的情況下，只改變一個(gè)條件，濃度c（Fe³⁺）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．則
①曲線a改變的條件是：加入催化劑
②曲線b改變的條件是：降低反應(yīng)溫度
（4）用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl₃溶液的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（血紅色）+3KCl
則達(dá)到平衡后下列措施可使溶液顏色變淺的是BC
A．加入少量KCl晶體     B．加入少量Na₂SO₃晶體
C．加入少量Na₂CO₃溶液  D．加入較濃的KSCN溶液
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，K_w=1×10^-14，則該溫度下反應(yīng)：Fe （OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O達(dá)平衡時(shí)$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×10³．

6．在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、2mol Y．發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
經(jīng)50s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為1.2mol．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.016 mol•L-1•s-1
	B．	恒溫恒容下，通入Ne氣，增大壓強(qiáng)，Y的濃度不減小
	C．	恒溫恒容下，再充入一定量的Z，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
	D．	達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b=a