15．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�

A．

H3O+

B．

Li+

C．

OD-

D．

OH-

14．下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

水玻璃

C．

氫氟酸

D．

苛性鉀溶液

13．甲同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時(shí)，可同時(shí)得到NO₂、NO、N₂三種氣體．該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有NO₂、NO生成并制取氮化鎂 （假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）．查閱文獻(xiàn)得知：
①NO₂沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃；
②鎂也能與CO₂反應(yīng)；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）₂和氨氣．

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO₂氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO₂的標(biāo)志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產(chǎn)物中有NO₂的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式5NO+4H⁺+3MnO₄^-═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿CO₂，而加熱時(shí)CO₂也能與Mg反應(yīng)．
（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍�成取少量B中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍(lán)．

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學(xué)式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，
②D、E原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞O，
③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篛^2-＞Na⁺，
（3）CD₂與A₂D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，C的最高價(jià)氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）再寫出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學(xué)式兩種：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄．

11．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）；
（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O或　C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子的最外層電子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	R在化合物中顯+1價(jià)
	B．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞R
	C．	原子半徑X＞Y＞Z
	D．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
	B．	46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	C．	稀硝酸滴到大理石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液中：K+、OH-、SO42-、SCN-
	B．	使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	c（OH-）=1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	D．	c（H+）=1mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-

6．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
	B．	和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性
	C．	濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
	D．	常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)