20．反應(yīng)mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的轉(zhuǎn)化率和溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖曲線(xiàn)，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)m＜p+q		B．	逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m＞p+q
	C．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)m＜p+q		D．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m＞p+q

19．氮的氫化物NH₃和N₂H₄有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

氫氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度都為0.01mol•L^-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．工業(yè)上，制備肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為2NH₃+2OH^--2e^-═N₂H₄+2H₂O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN₂和9molH₂在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：

溫度（K）	平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH₃（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=0.1 mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（ $\overline{M}$）、N₂體積分?jǐn)?shù)φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

18．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述不正確的是（　�。�

	A．	甲中負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
	B．	乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+
	C．	丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
	D．	丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

17．已知Br₂、Fe₂（SO₄）₃、CaC₂等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．
（1）在表中空格處填寫(xiě)各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

Li3N	NaNH2	SiBr4	Mg2Si

（2）寫(xiě)出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，分子構(gòu)型為正四面體的結(jié)構(gòu)式
（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H₂NCl，分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH₃，H₂NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，電子式為$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

16．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為N4C6		B．	分子中的氮原子全部是sp2雜化
	C．	分子中共形成4個(gè)六元環(huán)		D．	分子間存在氫鍵

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
	D．	純堿的化學(xué)式為NaOH

14．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑X＞Y＞Z		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ
	C．	非金屬性X＞Y＞Z		D．	陰離子的還原性X-＞Y-＞Z-

13．土壤是人類(lèi)賴(lài)以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類(lèi)文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產(chǎn)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)質(zhì)原料．某興趣小組以當(dāng)?shù)仞ね翞樵�料探究彩色水泥、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計(jì)的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分難溶物開(kāi)始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀時(shí)的pH	8.3	3.2	4.7

（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)⒀心ヰね粒ㄈ螌?xiě)一條）．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是將濾液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；用CaCO₃調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe₂O₃．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO₄•2H₂O．
（5）氣體M的電子式為；向?yàn)V液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH₃的溶解度（任寫(xiě)一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮?dú)鉃樵�料可制備氮化鋁，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

12．某化學(xué)課外小組為了探究AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知Ag₂SO₄在水中微溶，AgCl在水中難溶）

實(shí)驗(yàn)步驟	向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	①產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流	取上述反應(yīng)后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對(duì)于會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象提出了假設(shè)
提出假設(shè)	假設(shè)Ⅰ：反應(yīng)沒(méi)有限度 假設(shè)Ⅱ：②無(wú)現(xiàn)象
證明假設(shè)Ⅱ	現(xiàn)象③：產(chǎn)生白色沉淀；理由④反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式	⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋	⑥加入Cl-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說(shuō)明Ag++Cl-AgCl↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ag+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

11．A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線(xiàn)．B圖中甲、乙試管分別盛 有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)可能是C 
A．食鹽    B．硝酸銨固體   C．氧化鈣    D．NaOH固體或濃硫酸．