12．下列敘述中一定能說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)的是（　　）

	A．	A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
	B．	常溫時(shí)，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B(niǎo)不能反應(yīng)
	C．	B不能從溶液中置換出A
	D．	1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

11．下列分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

CH4

B．

PCl5

C．

CCl4

D．

SF6

10．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	B、C、P元素的最高正化合價(jià)依次升高
	C．	Si、P、S、C1原子半徑依次增大
	D．	Be、Mg、Ca、Ba的金屬性依次增強(qiáng)

8．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍(lán)綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則所消耗的HNO₃的物質(zhì)的量為0.65mol，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.25mol．

7．實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和藥品來(lái)制取純凈的氯氣，進(jìn)而制取CuCl₂，圖中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)部分未畫出．
（1）如果所制氣體從左到右流向，上述各儀器裝置正確連接順序是（填序號(hào)）④③②①⑤； 其中②與③裝置相連時(shí)，玻璃管口應(yīng)是C接（B填字母）
（2）裝置⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）裝置④發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)生成的氯氣多？前者 （填“前者”或“后者”），原因隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行．．

6．A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BSO₂，DH₂SO₄，ENH₃，F(xiàn)NO．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH₄⁺，否則沒(méi)有．

5．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）；
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²雜化；1molB₂A₂分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

4．表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布圖為4s²4p¹．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂、CN^-（填化學(xué)式）．
（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED₄^-的空間構(gòu)型為正四面體型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO₂ CCl₄（寫2種）．

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．