9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	最高正化合價(jià)：Z＞X
	B．	X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高
	C．	若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
	D．	X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)

8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	苯和硝基苯采用分液的方法分離
	D．	分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，采用蒸餾的方法

7．我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國(guó)，釩（nV）被稱(chēng)為“觀代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中．并以鈦-鋁-釩合金的形式用航天領(lǐng)域．釩的化合物也十分有用．被廣泛用來(lái)做催化劑、燃料及電池等．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）釩的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²釩元素的最高化合價(jià)為+5
（2）V₂O₅是-種常見(jiàn)的催化劑．在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二釩作催化劑．

V₂O₅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖I所示．其分子中含有6個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵；工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的反應(yīng)方程式為：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V在該反應(yīng)涉及到的元素中．電負(fù)性最大的是O
（3）鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖Ⅱ所示．在分子中碳原子的雜化方式為sp²雜化，共面的碳原子共有8個(gè)
（4）在丙烯（CH₃CH=CH₂）分子中含有2種類(lèi)型的共價(jià)鍵；丙烯和乙烯都屬于分子晶體，其中沸點(diǎn)較高的是丙烯
（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，該氧化物的化學(xué)式為VO₂；在晶胞中V原子的配位數(shù)為6，若晶胞邊長(zhǎng)為a nm，列式表示氧化釩晶體的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm^-3．

6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)它們的體積比為1：2：3時(shí)，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

3：4：3

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：4：9

5．將NO₂、O₂、NH₃的混合氣體26.88L通過(guò)H₂SO₄后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復(fù)燃．則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　�。�

A．

40.625

B．

42.15

C．

38.225

D．

42.625

4．飽和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相對(duì)分子質(zhì)量為144），符合此條件的酯有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

3．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒．納米TiO₂是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車(chē)尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO₂和H₂0、作抗菌材料等．以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)
	B．	納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
	C．	納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
	D．	納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性

2．已知氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）=2Fe²⁺（aq）+I₂（s）．現(xiàn)將1 L 0.25mol•L^-1氯化鐵溶液與4 L 0.10 mol•L^-碘化鉀溶液混合后，在第2min時(shí)．測(cè)得混合溶液中c（I^-）=0.04 mo1•L^-．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	第2min時(shí)，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1
	B．	混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1
	C．	0～2min內(nèi)，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1
	D．	第2min時(shí)，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

1．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	微粒組	加人試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Na+、Fe3+、I-、Cl-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B	K+、NH3•H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH-+CO2═CO32-+H2O
C	H+，F(xiàn)e2+、SO42-、Cl-	Ba（NO3）2溶液	SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	少量澄淸石灰水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列變化中，只破壞了共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

干冰氣化

B．

氯酸鉀受熱分解

C．

氯化鈉溶于水

D．

晶體硅熔化