9．W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X同主族，且W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，X、Y、Z的M層電子數(shù)分別為1，3，7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y
	B．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與Y的氧化物反應(yīng)
	C．	W與X形成的化合物中含有共價(jià)鍵
	D．	簡單離子的半徑：X＞Y＞Z

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量都為4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子數(shù)均為0.1NA
	B．	1molNa2O2中的離子總數(shù)為4NA
	C．	密閉容器中，2molSO2和足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	D．	1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

7．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
	B．	“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)
	C．	利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
	D．	氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料

6．有同學(xué)對(duì)三種牙膏中的摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)査，結(jié)果如下表：

牙膏品牌	某兒童牙膏	某防臭牙膏	某透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅

試回答下列問題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是SiO₂（填化學(xué)式．下同）；它與氫氟酸反應(yīng)的
化學(xué)方程式是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（2）某品牌的摩擦劑可作胃酸中和劑，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（3）從摩擦劑成分考慮，向該防臭牙膏樣品中滴加適量稀硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+Ca（NO₃）₂．

5．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	OH-的電子式		B．	NH4Br的電子式
	C．	CCl4的電子式		D．	H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

4．酸堿的電離、中和反應(yīng)和鹽類的水解密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過程中，溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）變化如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的離子積常數(shù)Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關(guān)系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點(diǎn)醋酸溶液的酸性，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L^-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　^-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點(diǎn)的溶液中，水電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞d （填序號(hào)）；
d點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

3．硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu₂S）在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂0+2SO₂△H=-773kJ•mol^-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定．標(biāo)準(zhǔn)濃度的I₂溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應(yīng)的離子方程為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）利用反應(yīng)2SO₂+O₂+2H₂0═2H₂SO₄，可以處理SO₂尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-═4H⁺+SO₄^2-，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH將減小（填：“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO₃混合液、CuSO₄溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進(jìn)行電解．
①剛開始時(shí)，NaCl和NaHCO₃混合液陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，NaCl和NaHCO₃混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO₄溶液中加入0.01molCu₂（OH）₂CO₃恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06．當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�

	A．	構(gòu)成銅鋅原電池		B．	電解制氫氣、氯氣
	C．	中和反應(yīng)熱量測(cè)定		D．	酸堿中和滴定

1．用情性電極電解以下溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH增大
	B．	電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH增大
	C．	電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變
	D．	電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變

20．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	H+、I-、NO3-、SiO32-		B．	Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Cu2+、SO42-、NO3-		D．	NH4+、OH-、Cl-、HCO3-