（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH₄的是
（3）不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：，理由是：．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無色晶體，熔點3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機溶劑．
B物質(zhì)：無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點800℃，熔化時能導(dǎo)電．
C物質(zhì)：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為晶體，B為晶體．

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯價，D顯價；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含個σ鍵，個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為．

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I₁（B）＞I₁（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C     F
（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式．
（3）B、C兩元素原子的電負性大小：BC（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C與A₂D的熔沸點：A₂CA₂D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為．
（6）BA₃的中心原子雜化方式為雜化，該化合物的空間構(gòu)型為．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）X原子的價電子排布式是：；
（2）M元素在周期表中的位置是第周期第族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含 鍵，屬 分子．（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe²⁺與Mn²⁺兩種離子，更容易再失去1個電子，原因是．
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．

下列五種物質(zhì)中，①H₂O ②CO₂ ③Na₂O₂④NaOH ⑤NaBr，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價鍵的是，含有極性鍵的是，是非極性分子的是．（填編號）．

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵．
Be（1.5）和F（4.0）：，Si（1.8）和Cl（3.0）：．

某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（　�。�

（2004?上海）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高順序排列正確的是（　　）

（2009?湘潭一模）某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為（　�。�