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4．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)物分子的1H核磁共振譜如下（單位是ppm）．

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3
D．該有機(jī)物可發(fā)生水解反應(yīng)

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3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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2．六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大．其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料．由此可推知（　�。�
A．a、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的簡單化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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1．如圖所示是四種分子結(jié)構(gòu)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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20．X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．X一定是堿金屬元素
B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈堿性
C．Z元素形成的最高價氧化物熔點(diǎn)較低
D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備

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19．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=A+nD．所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

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18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關(guān)分析正確的是（　　）
A．滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應(yīng)
B．滴加至②時，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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17．下列說法中正確的是（　�。�
A．共價化合物在熔融態(tài)時不能導(dǎo)電
B．氫鍵是一種化學(xué)鍵，且它比分子間作用力要稍強(qiáng)
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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16．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
C．78g Na2O2固體中Na+的個數(shù)目為NA
D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案