在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述中不正確的是（　�。�

在一定條件下，發(fā)生CO+NO₂?CO₂+NO的反應(yīng)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂

△

2NO+O₂，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO；
③NO₂、NO、O₂的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

對已達化學平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�

把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H₂的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是（　�。�

在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，NH₃的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H₂物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L?s），則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（　�。�

合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）實驗室欲用圖所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集氨氣．
①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導管所缺部分．
②試管中反應(yīng)的化學方程式是：．
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是．
（2）氨有很多重要性質(zhì)．
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是．
②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式是．
（3）寫出氨的兩種用途．

某校實驗小組進行實驗研究（實驗裝置示意圖如下）．
（1）制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是（填字母序號）．該小組用制取的氧氣進行硫在氧氣中燃燒的性質(zhì)實驗時，在集氣瓶底加入了少量氫氧化鈉溶液．盛放該溶液的目的是．
（2）①該小組用裝置b制得NH₃．其反應(yīng)的化學方程式為．
②該小組用裝置b進行鐵和水蒸氣的反應(yīng)，其化學方程式為．
（3）該小組用裝置c可進行的實驗有（寫出一個即可）．

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為mL．

實驗室用燒堿配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中置于天平左盤稱量．
（2）配制過程中，下列儀器中不需要的是（填符號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）實驗所需的儀器除（2）中列出有用的儀器外，還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（4）由于操作不規(guī)范，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是；偏高的是．
A．稱量時間過長  
B．定容時俯視刻度線
C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水補充至刻度線．