11．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請(qǐng)回答：
（1）A是（NH₄）₂S．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H₂SO₄．寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO₃，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

10．如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是（　�。�
①濃硫酸　②固體氫氧化鈉�、畚逖趸�二磷   ④堿石灰�、莨腆wCaO　�、逕o(wú)水CaCl₂．

A．

②③④⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

9．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價(jià)C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)Z．

8．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且C為一種強(qiáng)酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；用電子式表示C的形成過(guò)程．
②A與H₂O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HCl0．
③X可能為cd（填代號(hào)）．
a．NaOH      b．AlCl₃     c．Na₂CO₃     d．NaAlO₂
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：
①B的電子式為．
②A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

7．現(xiàn)有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該種分類(lèi)方法叫作樹(shù)狀分類(lèi)法．
（2）淡黃色固體位于E組（填“A～E”）．
（3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有還原性．
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（6）D組中的物質(zhì)是F₂．

6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　　）

A．

鋇

B．

鉛

C．

碘

D．

鐵

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測(cè)得氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

	A．	30%		B．	37%
	C．	50%		D．	數(shù)據(jù)不全無(wú)法計(jì)算

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫(xiě)出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R₂O₂中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O₂，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O 正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．常溫下能用鐵制容器盛放的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

濃鹽酸

C．

硫酸銅

D．

稀硫酸

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L^-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類(lèi)型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類(lèi)有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無(wú)機(jī)試劑自選．