1．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
	B．	充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極
	C．	放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
	D．	該電池的工作原理為：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充電}^{放電}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　�。�

W	X	Y
	Z

	A．	四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
	B．	四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
	C．	X與Y形成的氣態(tài)化合物超過(guò)兩種
	D．	四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

19．在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	強(qiáng)堿性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
	B．	酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	能與鋁放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
	D．	無(wú)色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

18．將7.8g Na₂O₂和2.7g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程中得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
	B．	反應(yīng)結(jié)束得到3.9g的沉淀
	C．	反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中含有AlCl3
	D．	反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1

17．近年來(lái)江南地區(qū)多次發(fā)生斷腸草被當(dāng)作“金銀花”誤食而使人中毒致死的事件．?dāng)嗄c    草為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	②中所含官能團(tuán)種類比③中多
	B．	①、④互為同系物
	C．	①、②、③、④均由C、H、O三種元素組成
	D．	等物質(zhì)的量的②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)
	C．	烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

15．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應(yīng)來(lái)制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH₃OH 和 0.22mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng) CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò) 5min 時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在 T₂溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1按要求回答下列問(wèn)題：
（1）CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1
（2）在溫度為 T₂時(shí)，從反應(yīng)開始至 5min 時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化…表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min^-1．
（3）在溫度為 T₂時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=500；在 T₃溫度下，C 點(diǎn)時(shí)，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T₁～T₂階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T₂時(shí)，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH₃OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T₁時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．在 t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到 T₃，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出 t₁時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量變化總趨勢(shì)曲線．

14．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（2）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度．高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱堿
d、由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
Ⅱ．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr₂O₇^2- $?_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入FeSO₄•7H₂O進(jìn)行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38　　　K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

13．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；高溫灼燒時(shí)Cr₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．濾渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，降溫析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO42-）/（mol•L-1）	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×10⁴．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的bd．
a．加少量NaHCO₃固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時(shí)v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO₄^2-的轉(zhuǎn)化率為95%

12．工業(yè)上制備補(bǔ)血?jiǎng)┏Ｓ锰妓醽嗚F，某興趣小組對(duì)碳酸亞鐵的制備與性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）利用如圖1裝置制備碳酸亞鐵：

①裝置中儀器A的名稱為分液漏斗．實(shí)驗(yàn)時(shí)要配制100mL 4mol•L^-1 H₂SO₄溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的濃硫酸體積為21.7mL．
②制備FeCO₃時(shí)，將B中混合溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（2）探究碳酸亞鐵性質(zhì)：
如圖2，稱取一定質(zhì)量的純凈FeCO₃放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀時(shí)（CO₃^2-全部轉(zhuǎn)化為CO₂），停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量．
①為確定剩余固體中是否含有Fe²⁺，除稀硫酸外，還需要選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．
②若開始時(shí)稱取23.2g FeCO₃固體，反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g．通過(guò)計(jì)算確定剩余固體成分是Fe₂O₃，寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO．
（3）FeCO₃可用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液成分乳酸亞鐵的制備：將FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
①反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過(guò)量鐵粉，且抑制Fe²⁺的水解．最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得乳酸亞鐵晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是減少乳酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
②已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C，有利于鐵元素的吸收．維生素C在這一過(guò)程中的作用是作還原劑，防止Fe²⁺被氧化．