5．將-CH₃、-OH、-COOH、四種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　�。�

A．

3種

B．

．4種

C．

．5種

D．

．6種

4．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
	C．	甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
	D．	為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

3．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)．
資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大．
（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄．

裝置	編號(hào)	電極A	溶液B	操作及現(xiàn)象
	Ⅰ	Fe	pH=2的 H2SO4	連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H₂；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O₂氧化性的因素．

編號(hào)	溶液B	操作及現(xiàn)象
Ⅲ	經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是O₂濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大．
②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對O₂氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）對實(shí)驗(yàn)的可能干擾．
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O₂的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）．

2．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治•歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO₂直接轉(zhuǎn)化為甲醇，為通往未來“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如圖1所示轉(zhuǎn)化．

（1）CO₂中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵．
（2）將生成的甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水分離可采取的方法是蒸餾．
（3）圖1所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
（4）500℃時(shí)，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如（3）中轉(zhuǎn)化得到甲醇．測得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如圖2．
①Y的化學(xué)式是，判斷的理由是Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，因此Y為反應(yīng)物，且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同，則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同，因此Y是CO₂．
②下列說法正確的是abc（選填字母）．
a．Y的轉(zhuǎn)化率是75%
b．其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率高于75%
c．升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
d．金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
③從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取COC₂O₄•2H₂O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是還原Fe³⁺、Co³⁺為Fe²⁺、Co²⁺．
（2）NaClO₃在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（3）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO₃^2-）與H⁺反應(yīng)，c（H⁺）降低，使Fe³⁺和Al³⁺（用R³⁺代替）的水解平衡R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-   K_b=1.8×10^-5；
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-  K_a1=5.4×10^-2；HC₂O₄^-?H+C₂O₄^2-  K_a2=5.4×10^-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC₂O₄•2H₂O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co₃O₄（或CoO•Co₂O₃）

20．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的原子符號(hào)：¹⁸₈O；
（2）短周期中最活潑的金屬元素是Na；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰；
（4）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）短周期中酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO₄；
（6）C0₂電子式．

19．A、B、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑 A＞B＞C		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA＞H2B＞H3C
	C．	陰離子還原性C3-＞B2-＞A-		D．	非金屬性A＞B＞C

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（　�。�

	A．	離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
	B．	共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
	C．	一個(gè)陽離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵
	D．	金屬元素和非金屬元素化合一定形成離子鍵

17．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）

A．

CO2

B．

Na2O

C．

MgBr2

D．

NH4Cl

16．通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NCl3分子是非極性分子
	B．	分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	NBr3的熔點(diǎn)比NCl3的熔點(diǎn)低
	D．	分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長