1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	25℃時，由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
	B．	能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
	D．	常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-

20．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　　）
①明礬和FeCl₃可作凈水劑�、跒楸４鍲eCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸�、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強 ④實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑�、拊贜H₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．

A．

①②③④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

全部

D．

①②④⑤

19．下列實驗操作所用儀器合理的是（　　）

	A．	用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5
	B．	用10mL量筒量取5.20mL鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.20gNaCl
	D．	用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

18．下列“化學與生活”的說法不正確的是（　�。�

	A．	小蘇打可以用于面粉發(fā)酵		B．	SO2可用于漂白紙漿
	C．	BaCO3在醫(yī)學上用作鋇餐		D．	醋可用于除去暖水瓶中的水垢

17．（1）已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，達到平衡后
①要使HClO濃度增加，可加入的物質是B（填代號）
A．SO₂             B．Na₂CO₃      C．HCl      D．NaOH
②下列條件可以使HClO電離程度和C（H⁺）都增大的是B（填代號）
A．加入NaClO      B．適當升溫    C．加入水   D．通入氯氣
③由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是在飽和NaCl溶液，C（Cl^-） 增大，使Cl₂與水的反應逆向移動，抑制了其溶解．
（2）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L
此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后溶液中C（H⁺）與C（SO₄^2-）的比值近似為10：1．

16．醋酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
	B．	醋酸能與NaHCO3溶液反應放出CO2
	C．	醋酸的導電性比鹽酸溶液的弱
	D．	10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應

15．體積和pH值都相同的HCl和CH₃OOH分別與足量NaHCO₃反應，產(chǎn)生CO₂的質量（　　）

A．

同樣多

B．

HCl最多

C．

醋酸最多

D．

無法判斷

14．醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國標要求醬油中NaCl的含量不應低于15g/100mL．莫爾法是較簡單的一種測量Cl^-含量的方法．現(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標準要求．實驗原理如下（25℃）：
Ag⁺+Cl^-═AgCl （白色）K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10
2Ag⁺+Cr0₄^2-═Ag₂Cr0₄（磚紅色）K_sp（Ag₂Cr0₄）=1.2×10^-12
準確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，從其中取出10.00mL置于錐形
瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復實驗三次．
（1）樣品稀釋過程中，用移液管移取醬油樣品，應在100mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）標準硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是硝酸銀見光易分解．滴定中眼睛應注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)磚紅色沉淀，不再消失即達到滴定終點．
（3）滴定結束時，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標準不符合（填“符合”或“不符合”）．

13．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度．
（2）裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣．
（3）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（4）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質量為16g．
（5）U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（6）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe₂O₃質量將偏大（填“偏大“偏小”或“無影響．

12．有2g鎂鋁合金，與足量的HCl反應，生成氣體2.24L，求該合金中鎂、鋁的質量比．