9．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L．min）．

8．在HAc?H⁺+Ac^-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A．

加HAc

B．

加NaAc

C．

加水

D．

加NaOH

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	鋁與鹽酸反應(yīng)		B．	Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
	C．	鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)		D．	氫氣的燃燒反應(yīng)

6．H₂在Cl₂中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．已知斷裂1mol H₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為432kJ．對(duì)于反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl，當(dāng)1molH₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為183kJ．說明1mol H₂與1mol Cl₂的總能量大于2mol HCl的總能量（填“高于”或“低于”）．

5．已知相鄰的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)畫出C原子和A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、．

4．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，C為鈉．（填元素名稱）
（2）B、D兩元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）C、D兩元素形成的化合物屬于離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�

	A．	NaCl　MgCl2　Na2O		B．	H2O　Na2O　CO2
	C．	CaCl2　NaOH　H2SO4		D．	NH4Cl　H2O　CO2

2．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷不正確的是（　　）

A．

原子數(shù)相同

B．

中子數(shù)相同

C．

質(zhì)子數(shù)相同

D．

氣體質(zhì)量不相同

1．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（　�。�

	${\;}_{1}^{2}$H	2He	2Cl	Ca2+
A	質(zhì)量數(shù)	中子數(shù)	質(zhì)子數(shù)	電荷數(shù)
B	質(zhì)量數(shù)	質(zhì)子數(shù)	原子個(gè)數(shù)	電荷數(shù)
C	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	原子個(gè)數(shù)	電子數(shù)
D	質(zhì)量數(shù)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電荷數(shù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物
	B．	氮?dú)夂秃�氣都是非金屬單質(zhì)，都不存在化學(xué)鍵
	C．	H2O2和Na2O2 都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵的類型完全相同
	D．	KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物