3．CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO是一種微黃色液體，呈青草和油脂香氣，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO的名稱為4-庚烯醛，B中所含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵、氯原子；
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（3）A、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH₃CH₂C≡CCH₂CH₂CH₂OH；
（4）檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的方法取樣，加入金屬鈉，無氣體產(chǎn)生；
（5）M是C的同分異構(gòu)體，寫成滿足以下條件的M的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）
；
①無環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)可得到4molAg
③分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以C₃H₆為原料制備丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他無機(jī)原料任選）的合成路線．
．

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＜Z
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	C．	原子失電子能力：W＜Z
	D．	X與Y形成的簡單化合物為離子化合物

1．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	充電時Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
	B．	放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極增重130g
	C．	充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-
	D．	若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

20．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由兩種分子發(fā)生酯化反應(yīng)制取，這兩種分子的原子個數(shù)比為（　�。�

A．

3：5

B．

1：2

C．

2：3

D．

2：5

19．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	17g羥基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
	B．	2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4L
	D．	7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）

	A．	地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
	B．	二氧化硅具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維
	C．	盛有甲醇的試劑瓶上，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽
	D．	鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

17．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
	C．	青蒿素可溶于NaOH溶液，可發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學(xué)鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol^-1．

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

14．某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO₃^-氧化了SO₂，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應(yīng)的離子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2	試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生

探究2：在氧化SO₂的過程中，NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）圖2，BaCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO₂的過程中，O₂起了主要作用．