13．G 為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：

已知：（1）A 屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為104．
（2）
（3）肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）I、H 均為高分子化合物．
按要求回答下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為；C 的化學(xué)名稱為苯乙醛．
（2）由C 生成D 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；由F 生成G 的化學(xué)方程式為+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）反應(yīng)⑦⑧生成高分子化合物反應(yīng)原理不相同（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 對分子質(zhì)量為10630，則其平均聚合度約為c（填編號）．
a.56     b.58      c.60    d.62
（4）K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2，K 的同分異構(gòu)中能同時滿足下列條件的共有13種
（不含立體異構(gòu)）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②加入氯化鐵溶液呈紫色； ③苯環(huán)上有三個間位的取代基．
其中核磁共振氫譜顯示為6 組峰，且峰面積比例為9：1：1：1：1：1 的是
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）根據(jù)上述有關(guān)信息和合成路線表示方式，寫出C2H5OH 的原料合成乳酸
（）的路線（其他試劑任選）．

12．利用周期表中同族元素的相似性，可預(yù)測元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個未成對電子，白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．

科學(xué)家目前合成了N₄分子，N原子的雜化軌道類型是sp³，N-N鍵的鍵角為60°；N₄分解后能產(chǎn)生N₂并釋放出大量能量，推測其用途為制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為50% （填百分?jǐn)?shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3 （用含a的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

11．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O（或SO₂+OH^-=HSO₃^-）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

10．用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃
則△H₃=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H₁、△H₂ 表示），如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₃=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K₁、K₂ 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K₂，分別將2mol NO 和1mol O₂ 通過K₁、K₃ 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）[[不考慮2NO₂（g）?N₂O₄（g）]，起始時A、B 的體積相同均為a L．

①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O₂物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp=8×10^-2（kPa）^-1．若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時p（NO₂）=200kPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為66.7%． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）將0.2mol SO₂ 和0.15mol O₂通入2L 的密閉容器中，測得SO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3實線所示．

編號	a	b	c	d	e
n（SO2）/mol	0.16	0.12	0.09	0.07	0.07
t/min	2	5	8	15	22

①ab段平均反應(yīng)速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為0．
②僅改變某一個實驗條件，測得SO₂ 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件加入催化劑是加入催化劑．

9．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na₂S₂O₃在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr³⁺的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-1CH₃CHO+3Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb²⁺）：c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學(xué)法制備K₂Cr₂O₇，制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^ˉ-4e^-=O₂↑+2H₂O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^ˉ，c（OH^ˉ）增大；K⁺穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH^ˉ共同得到KOH．

8．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進(jìn)行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂
實驗步驟：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H₂O₂在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H₂O₂分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na₂CO₃•3H₂O₂極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（5）為了測定產(chǎn)品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO₂混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進(jìn)行計算）．

7．下列實驗的有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗裝置圖
實驗現(xiàn)象	U形管右側(cè)液面下降	小試管中品紅溶液褪色	加入少量酚酞，溶液變淺紅色	關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動
實驗結(jié)論	該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕	證明二氧化硫具有還原性	證明Na2CO3能夠發(fā)生水解	該裝置氣密性良好

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列各選項有機(jī)物數(shù)目，與分子式為ClC₄H₇O₂且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�

	A．	分子式為C5H10 的烯烴		B．	分子式為C4H8O2 的酯
	C．	甲苯（）的一氯代物		D．	立體烷（）的二氯代物

5．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的共有（　　）

	A．	1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
	B．	精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
	C．	在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
	D．	將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

4．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①據(jù)圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序是P₄＞P₃＞P₂＞P₁；
②在壓強(qiáng)為p₄、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64．