16．（1）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種短周期元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

①若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則元素X在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
②若A為氧氣，丙在通常情況下為紅棕色氣體，則甲可能N₂或NH₃（寫化學式）
③若乙為NaHCO₃，寫出乙與試劑A生成丙的化學方程式HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O （或 HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O）
（2）二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，回答下列問題：
①二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應，加熱時會發(fā)生反應生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉（NaClO₃）和另一種氯的含氯酸鹽，同時生成水，該反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O
②工業(yè)上課用電解法制備二氧化氯，如圖2為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應式：Cl^--5e^-+2 H₂O═ClO₂+4H⁺．

15．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
	B．	開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
	C．	酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
	D．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

14．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�

	A．	配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
	B．	滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
	C．	盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
	D．	滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出

13．甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；計算反應
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應如下：
6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H₂消耗時有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應式為CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當燃料電池消耗2.8LO₂（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

12．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	9gD2O和9gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為5NA
	B．	2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)小于2NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

11．CO不僅是水煤氣的主要成分，也是重要的化工原料，如圖是CO與有機物A發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，A→C的反應類型：加成反應．
（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：，寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OCH₃．
（3）寫出生成G的化學方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）若要除去甲烷中混有的B氣體，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，D可由葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生，若要鑒別葡萄糖與蔗糖可選用的化學試劑是新制的氫氧化銅濁液．
（5）D也可由有機物C₄H₈O₂在氫氧化鈉溶液加熱的條件下生成，寫出該反應的化學方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

10．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-C（C₂H₅）═CH-CH₂-CH₃，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�

A．

4、3、5

B．

4、3、6

C．

2、5、4

D．

4、6、4

9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在熔融電解質(zhì)中，O2-向正極定向移動
	B．	電池的總反應是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
	C．	通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

8．對大氣污染物SO₂、CO、NO_x進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備光氣（COCl₂）．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl₂的轉(zhuǎn)化率不變          B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl₂   D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
（3）若往20mL 0.0lmol•L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖3所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L^-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L^-1
③HNO₂的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：C（Na⁺）＞C（NO₂^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

7．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
	D．	Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物