16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀(guān)察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH₄⁺：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀(guān)察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作
A	實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸餾水	將自來(lái)水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL	將稱(chēng)好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-	依次加入過(guò)量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸
D	制備Fe（OH）3膠體	向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．
（3）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22：
（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．
（2）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

13．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式為C16H14O3
	B．	滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
	C．	1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
	D．	該分子中的所有碳原子不可能共平面

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
	B．	1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	C．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

11．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
	B．	氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
	C．	氯氣能溶于水
	D．	氯氣是一種有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收

10．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）

	A．	Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-		B．	Mg2+、NH4+、SO42-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、HSO3-		D．	Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+

9．在下列物質(zhì)中：①Na  ②NaHCO₃③Na₂O固體   ④CO₂   ⑤FeCl₃溶液   ⑥蔗糖溶液   ⑦O₃⑧NaCl（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
（1）屬于氧化物的是③④；（2）屬于鹽的是②⑧；
（3）屬于單質(zhì)的是①⑦；（4）屬于混合物的是⑤⑥．

8．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，明顯存在的一處錯(cuò)誤是：小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無(wú)影響”）；
（4）改正實(shí)驗(yàn)裝置后，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效數(shù)字）
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和熱相等．

7．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�

	A．	鹽：Ca（ClO）2       NH4NO3       K2SiO3
	B．	酸性氧化物：Al2O3   K2O　       CO2
	C．	電解質(zhì)：HCl　      Ba（OH）2　   CO
	D．	非電解質(zhì)：Cl2　    NO　       乙醇（C2H5OH）