6．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�

	A．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
	B．	NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl
	C．	Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	Cl2與堿溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是HClO與OH-的反應(yīng)
	D．	從氯水中分離出HClO，可加入CaCO3蒸餾

4．下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程
	B．	電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程
	C．	鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
	D．	金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

3．下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是（　�。�

A．

氫氟酸

B．

濃鹽酸

C．

溴水

D．

碘化銀固體

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進(jìn)行乙烯的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（2）制取乙烯的化學(xué)方程式為CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧氣和乙烯．
（4）若E中收集到的物質(zhì)為CH₃CHO，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO．
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是ABC（填字母序號(hào)）．
A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO₂ D．乙醇消去成乙炔．

1．如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問(wèn)題．

已知：①鋰輝石主要萬(wàn)分為L(zhǎng)i₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含有少量Ca、Mg元素．
②Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫(xiě)出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，寫(xiě)出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO，溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+2NH₄HCO₃=Li₂CO₃+（NH₄）₂CO₃+2H₂O．

20．已知反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)平衡，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
	B．	若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	D．	若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動(dòng)，A在混合氣體中的百分含量不變

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	32 g氧氣和臭氧的混合物含有的原子數(shù)為NA
	B．	39 g Na2O2含有2 NA個(gè)離子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇所含分子數(shù)為NA
	D．	18 g D2O含有的分子數(shù)為NA

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl		B．	乙醇的分子式：C2H4O
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH（CH3）3

17．下列生活中常見(jiàn)詞匯里與相關(guān)物質(zhì)的顏色沒(méi)有聯(lián)系的是（　　）

A．

赤色海潮

B．

綠色食品

C．

白色污染

D．

棕色煙氣