4．如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Z＞Y＞X
	B．	最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R＜W
	C．	氫化物的還原性：R＞W(wǎng)
	D．	R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	金屬在原電池中做正極被保護(hù)
	B．	原電池中陰離子向負(fù)極移動
	C．	常溫下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱是-57.3KJ．mol-1
	D．	用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中每通過1mol電子，溶液中就產(chǎn)生1mol H+

2．Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)在逐滴加入時可分兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl      
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
已知在100mLNaOH與Na₂CO₃的混合液中Na⁺濃度為4.4mol•L^-1，加入120mL 2.0mol•L^-1的稀鹽酸，測得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，計算：
（1）原混合液中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．
（2）若用甲基橙作指示劑，在滴定時尚需再加多少毫升鹽酸，才能使甲基橙變色？
（3）若反應(yīng)完全時，溶液中H₂CO₃的濃度為0.04mol•L^-1且溶液體積假定不變，可得CO₂氣體多少升？（標(biāo)況）（精確到0.1L，設(shè)溶液可近似加和）

1．I．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO₃②NH₄HCO₃③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
II．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是H₂SO₄；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子	OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失．
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BAl₂（SO₄）₃，CK₂CO₃，DFe（NO₃）₃．
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．

20．下列物質(zhì)能使KMnO₄酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）

A．

苯

B．

丙烯

C．

二甲苯

D．

己烷

19．下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色．

請根據(jù)上述信息回答：
（1）C的名稱是丁醛．B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH=CH₂．
（4）核磁共振氫譜圖中D有4組峰且峰面積之比為3：2：2：1．
（5）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

18．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．

回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．
II．測定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是①、④．（填序號）
①KMnO₄溶液  ②飽和NaHSO₃溶液  ③飽和Na₂CO₃溶液  ④飽和NaHCO₃溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t₁分鐘后，測得量簡內(nèi)液體體積為V mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則SO₂的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的．寫出SO₂與FeCl₃溶液參與反應(yīng)過程的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

17．肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是N₂O₄．
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
①上述反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N₂O₄，再次達(dá)到平衡時，混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.01 mol•L^-1•s^-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C₅H₈
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備   的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH．

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/ml	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）始/ml	0.00	0.20	0.10	0.10
V（NaOH）終/ml	14.98	15.20	15.12	16.24

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO₂，防止其對實驗結(jié)果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH₃COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是①②（填寫序號）
①滴定終點(diǎn)時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．