2．硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）晶體花熱，可獲得CO與CO₂的混合氣體，再將混合氣體進一步通過堿石灰（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．

1．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發(fā)；
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子；
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1鹽酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

20．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	1mol能與4molNaOH充分反應(yīng)
	B．	系統(tǒng)命名法為3-丁烯
	C．	的碳原子都在一個平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種
	D．	1mol可以與4molH2發(fā)生加成

19．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系．下列說法不正確的是（　　）

	A．	司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金
	B．	氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料
	C．	工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
	D．	用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
	B．	同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
	C．	兩個相鄰?fù)�系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
	D．	分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

17．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	2-甲基-3-乙基-1-戊烯和環(huán)丙烷		D．	軟脂酸和硬脂酸

16．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

	A．	向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再向該溶液中加入新制Cu（OH）2．沒有紅色沉淀生產(chǎn)，說明淀粉沒有水解
	B．	.向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去． 則使溶液褪色的氣體是乙烯
	C．	CO2通入到飽和的Na2CO3溶液中有晶體析出，則晶體為NaHCO3
	D．	檢驗Fe2+時，加入KSCN溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則Fe2+已被氧化

15．某烯烴B，分子式為C₁₀H₂₀，B在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)C，C能使石蕊試液變紅．則符合上述條件的烴B有（　�。┓N（不考慮順反異構(gòu)）．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．X、Y、Z、W、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于第二周期且相鄰，W是非金屬元素，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)W原子的3p能級上有一個未成對電子．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）Y的簡單氫化物分子式為NH₃，寫出W的價電子排布圖．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為5：1．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化（分步寫）：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z^2-
B．晶體中每個U⁺周圍距離U⁺最近的Z^2-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
D．甲的化學(xué)式為U₂Z．
②甲的密度為ag•cm^-3，晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應(yīng)開始至2min末，A的平均反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質(zhì)可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此CO與SO₂轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
CO與CS₂屬于等電子體，則CS₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．