下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　�。�

已知方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的說(shuō)法中正確的是（　�。�

由圖分析可知下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl₂、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）．

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含元素位于周期表中周期族，請(qǐng)寫出C的電子式．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，n（被氧化的物質(zhì)）：n（被還原的物質(zhì)）=．
（4）G+J→M的離子方程式是．寫出C+F→G的離子方程式是．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是．

過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，常見(jiàn)的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣（CaO₂）．已知：過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：證明．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用，試劑B的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：，完全被氧化：．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	原子半徑為0.074nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：常溫下是液體
Y	原子半徑為0.102nm，其原子核外電子排布為：
Z	人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（填字母）．
a．W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b．W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c． W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)
d． W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
（3）Z元素和X元素可形成離子ZX₄^2-，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑．
ZX₄^2-具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z³⁺，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）．

（2013?邯鄲模擬）將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（　�。�