18．2014年1月12日，我國(guó)3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．
（1）潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力．維生素C具有的性質(zhì)是A（填字母）
A．還原性    B．常溫下不溶于水   C．溶液顯堿性
（2）蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團(tuán)有氨基和羧基（填官能團(tuán)名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，請(qǐng)舉一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆．

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	32g O2含有的氧原子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
	C．	lmolNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
	D．	1mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣可用于自來水消毒		B．	甲醛可用作食品防腐劑
	C．	碳酸鈉可用來治療胃酸過多		D．	鋁制容器可長(zhǎng)期存放堿性物質(zhì)

15．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　　）

A．

取代反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

水解反應(yīng)

D．

加聚反應(yīng)

14．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的官能團(tuán)名稱是硝基、醛基；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd（填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（7）結(jié)合題給信息，以溴乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

13．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ•mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂單質(zhì)，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY₂ （g）+Y₂（g）?2MY₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY₂的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY₃的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）DEF；
A．v_正（Y₂）=2v_逆（MY₃）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY₂）=c（MY₃）
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變
F．MY₂和Y₂的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值75或175．

11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABC（填選項(xiàng)字母）．
A．H₂O₂     B．Na₂SO₄     C．氨水     D．FeCl₂．

10．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；其燃燒熱△H為-283.0kJ•mol^-1．

9．下列關(guān)于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）

	A．	在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定量
	B．	改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
	C．	從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
	D．	平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)