14．下列實驗操作簡便、科學(xué)且易成功的是（　　）

	A．	將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
	B．	將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色
	C．	在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成
	D．	向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在酸性條件下，CH3CO18 OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	B．	乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
	C．	用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
	D．	乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

12．（1）除去SiO₂固體中混有的Al₂O₃，其離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，其離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，其離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

11．向某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
	C．	Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$		D．	Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

10．國際組織無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主副族族號取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	只有第2列元素的原子最外層有2個電子
	B．	第14列元素形成化合物種類最多
	C．	第3列元素種類最多
	D．	第17、18列元素都是非金屬元素

9．在盛有1mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液的試管中加入2mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL 3mol•L^-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　�。�

	A．	溶液的堿性太弱		B．	Al3+不與氨水反應(yīng)
	C．	生成的Al（OH）3溶解了		D．	Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

8．倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為3s²3p²，其中成對電子之間的主要區(qū)別是自旋方向相反
（2）圖A分子中H的化合價為-1，Si原子采用sp³雜化，形成的極性共價鍵類型為σ鍵；鍵的極性Si-H鍵＜Si-O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）圖A分子結(jié)構(gòu)中，一個硅原子被3個八元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為4，該分子的分子式為Si₈H₈O₁₂
（4）氫基倍半硅氧烷為分子晶體，SiO₂為原子晶體；
（5）每個SiO₂晶胞含有Si原子的個數(shù)為8；已知SiO₂晶體為面心立體結(jié)構(gòu)，晶胞參為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則SiO₂晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．

7．有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO₂和水，測它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有4種，它們是a、d、f、h，其中要一前一后用兩次的是h，（填儀器編號）其作用前者為吸收H₂O；后者為吸收CO₂．但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是天平．
（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據(jù)是試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點　　　        B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機(jī)物的體積　    D．重要的化學(xué)性質(zhì)．

6．按圖的裝置進(jìn)行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為B
A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比．

5．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中進(jìn)行實驗，改變條件如表：

組別	草酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
?①	2mL	20
?②	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
?③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO₄溶液呈紫紅色，達(dá)滴定終點紫色不再褪去．       
（2）滴定時用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．