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（2009?廣東）下列說法正確的是（　　）

在1大氣壓390℃時，可逆反應：2NO₂?2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率．

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
（2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol?L^-1，求平衡時CO的轉化率？

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是    如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）= mol?（L?min）^-1；H₂的轉化率=
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式：．

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為；計算該條件下的平衡常數(shù)．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 達到平衡的是（填代號）．
A．單位時間內消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂     
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
C．N₂的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為：．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

計算該反應的反應熱．kJ/mol．

（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為，表示其中和熱的熱化學方程式為．

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．
關于兩容器中反應的說法正確的是（　　）