在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�

綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)�、天然氣等；二�?jí)能源中電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（　　）
①太陽(yáng)能  ②風(fēng)能  ③石油  ④煤  ⑤潮汐能  ⑥木材   ⑦核能．

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca（OH）₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO₂和7molO₂通入10L密閉容器中，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1MPa．該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于．

（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過(guò)多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是；
（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過(guò)量，造成的結(jié)果是；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①，②；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；
②方案2中甲物質(zhì)可以是（填字母序號(hào)）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb²⁺，2表示Pb（OH）⁺，3表示Pb（OH）₂，4表示Pb（OH）₃^-，5表示Pb（OH）₄^2-】
（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(NO3-)

c(Pb2+)

2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，

c(NO3-)

c(Pb2+)

增加，其原因是；
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO₃^-、OH^-外）為；
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是；
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛的最合適pH范圍為（填代號(hào)）．
A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是．

電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來(lái)制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量濃度相等．
（1）寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式：；
（2）溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Cu²⁺和Fe²⁺，此時(shí)Cu²⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量濃度之比為．