7．有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗：在一個水槽中盛裝1000mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO₂氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如圖．過一會兒：
（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕，正極材料是C電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
①總反應(yīng)為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃若鐵銹的組成為：Fe₂O₃•xH₂O，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O
附加題：
（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?.986g，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣6.72mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為2.003g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）CH₂=CH₂ 中有6個原子共平面；甲苯苯環(huán)比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)而且常得到多元取代產(chǎn)物，其原因是側(cè)鏈烴基（甲基）影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的鏈烴基鄰、對位的氫更活潑而被取代．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是光照，C到D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）B+D→F的化學(xué)方程式．
（4）E中官能團(tuán)的名稱是醛基，D到E的化學(xué)方程式是2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O．
（5）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)              B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）
	C．	物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中  c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示．若化學(xué)式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

9種

D．

10種

3．式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確相對分子質(zhì)量是278．

2．利用如圖1Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實(shí)驗?zāi)康模候炞CSO₂有氧化性．如圖2將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實(shí)驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實(shí)驗?zāi)康模禾骄?nbsp;SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件．二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則如圖3Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水和堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO₃．
（3）實(shí)驗?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞郑?br />①裝置 A中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為除去H₂S．
③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液或溴水或溴的CCl₄溶液．
（4）實(shí)驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定（如圖4）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%%（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為（　　）

A．

34

B．

8.5

C．

17

D．

16

20．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設(shè)礦石不含其他與CO反應(yīng)的成分）．CO用H₂C₂O₄═CO₂↑+CO↑+H₂O來制�。�與Fe₂O₃反應(yīng)的CO需純凈、干燥．

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）
a接b，c接f，g接h，i接d．
（2）裝置乙的作用是，裝置丙的目的是吸收反應(yīng)以后生成的CO₂．
（3）實(shí)驗結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是作保護(hù)氣，并確保生成的CO₂完全被氫氧化鈉溶液吸收．

19．共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
b．②的反應(yīng)試劑是HCl．
c．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                      b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH       d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時能消耗4mol Br₂．

18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	B．	在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
	C．	生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
	D．	實(shí)驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣