4．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至A1³⁺剛好完全沉淀：Al³⁺+SO₄^2-+3OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Al （OH）₃↓
②氟氣和水反應：2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
④銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺=NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
⑧過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

A．

③⑦

B．

①②③④

C．

①③④⑤

D．

①④⑥⑦⑧

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血紅色出現(xiàn)
	B．	K2閉合，電流方向由石墨棒經(jīng)導線流向鐵棒
	C．	K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應，會生成黃綠色氣體
	D．	將U型管支管封閉并閉合K1一段時間后，U型管中右側液面會高于左側液面

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA
	B．	氯堿工業(yè)中，當陰極產(chǎn)生標準狀況下的氣體22.4L時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA
	C．	標準狀況下，0.1mol苯中含有的σ鍵的數(shù)目為0.6NA
	D．	配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的濃硫酸0.02NA

1．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�

	A．	鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學成分可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類
	B．	二氧化硫、二氧化氮是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康還能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
	C．	多糖和蛋白質(zhì)都是在生命活動中能起到重要作用的高分子化合物，它們的水解產(chǎn)物都屬于烴的衍生物
	D．	合成高分子材料在現(xiàn)代生活中發(fā)揮著極大的作用，聚苯乙烯、酚醛樹脂、滌綸、順丁橡膠都是由單體縮聚形成的體型高分子

20．下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�

	A．	pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
	B．	pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
	C．	pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
	D．	1×10-3mol/L的鹽酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

19．化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂），C能與NaHCO₃溶液反應，且在鐵作催化劑下與液溴反應只能生成2種沸點不同的一溴代芳香族化合物．B經(jīng)過下列反應后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對分子質(zhì)量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產(chǎn)物只有CO₂和水．
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：C₁₂H₁₆O₂．
（2）寫出C的結構簡式：．
（3）C有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解的同分異構體有4種
（4）已知在G的粗產(chǎn)物中，含有六元環(huán)狀化合物雜質(zhì)H，經(jīng)檢測H的核磁共振氫譜只有一個峰．寫出H的結構簡式：．
（5）寫出F→G反應的化學方程式：n（CH₃）₂C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H₂O，該反應屬于縮聚反應（填反應類型）．

18．在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）乙同學提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？
【猜想與假設】氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟①	取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計 測量溶液溫度，	溶液溫度比室 溫明顯升高	氫氧化鈉 固體溶于 水放熱
步驟②	步驟①所得的溶 液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中	溶液溫度比室 溫明顯升高	氫氧化鈉與稀鹽 酸反應會放出熱量

（3）丙同學取步驟②反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結論．你認為他的結論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

17．1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
	C．	得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60 mL
	D．	NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

16．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　　）

A．

Na2O

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

H2SO4

15．A～H等8種物質(zhì)存在如下轉化關系（反應條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A（NH₄）₂SO₃，BSO₂，CSO₃．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；D的濃溶液與木炭反應的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子．