2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s²2s²2p¹．
（2）下列關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bce（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價(jià)鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp³．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時(shí)需要的條件應(yīng)是高溫高壓．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
	B．	可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液
	C．	綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理
	D．	PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長，對人體健康危害大

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5mol或4.5mol．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　�。�

	A．	由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	B．	無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
	D．	中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

18．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙醇燃燒		B．	碳酸鈣受熱分解
	C．	氧化鈣溶于水		D．	鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

17．已知：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有④⑥，不正確的理由分別④中水的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有②③，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑤（填序號）．

16．在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（　�。�

A．

紫色、紅色

B．

紅色、藍(lán)色

C．

藍(lán)色、紅色

D．

紅色、無色

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH^-+2H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-+3H2O=2[Al（OH）₄]^-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b（填字母序號）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

14．M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個(gè)吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為26；②
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C₉H₁₀O₃．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B與等物質(zhì)的量Br₂作用時(shí)可能有2種產(chǎn)物．
（3）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，寫出E→F的化學(xué)方程式．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式等．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl₃溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH₄⁺Cl、KCl、（NH₄⁺）₂SO₄、K₂SO₄和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒．請回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．兩個(gè)250mL容量瓶
（3）甲同學(xué)用KCl和（NH₄）₂SO₄兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m（KCl）=14.9g，m[（NH₄）₂SO₄]=26.4g．
（4）乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．（填化學(xué)式）