6．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A₂B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂B₃常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將D₂水溶液滴入淺綠色的ZD₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
①學(xué)生甲認(rèn)為X₂和Y₂都可能將Z²⁺氧化為Z³⁺，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X₂和Y₂都不能將Z²⁺氧化為Z³⁺；學(xué)生丙認(rèn)為X₂能將Z²⁺氧化為Z³⁺而Y₂不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用．試用化學(xué)方程式分析其原因：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：
①鍺的原子序數(shù)為32；
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

5．“塑料袋--想說(shuō)愛(ài)你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學(xué)家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來(lái)，也只有短短的一百多年時(shí)間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對(duì)環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據(jù)國(guó)務(wù)院要求，所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
	B．	聚氯乙烯塑料單體的電子式為
	C．	塑料購(gòu)物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
	D．	聚乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其單體的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

4．電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
	B．	該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
	C．	鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
	D．	工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

3．A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）金屬B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是加熱．寫(xiě)出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO↑+2H₂O．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如何檢測(cè)H溶液中陽(yáng)離子的存在，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中含有Fe²⁺．
（5）已知25℃時(shí)Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^-39，現(xiàn)將4.0×10^-8 mol/L E溶液與2.0×10^-8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：混合后溶液中的c（Fe³⁺）=2×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，則Q_c=c（Fe³+）×c³（OH^-）=2.0×10^-32＞K_sp，有沉淀生成．

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測(cè)SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，證明無(wú)色液體是SO₂Cl₂．
①寫(xiě)出SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②檢驗(yàn)該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl^-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②寫(xiě)出SO₂與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂ Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

1．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子間能形成氫鍵，而HCl分子之間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，X-Z-X的鍵角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

20．下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，硝酸或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A．

稀硝酸和碳酸鈉

B．

氧化銅和稀硝酸

C．

碳和濃硫酸

D．

銅和濃硝酸

19．現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過(guò)量），由此可推知，硬鋁的組成為（　�。�

A．

Al、Cu、Mg、Si

B．

Al、Mg、Si、Zn

C．

Al、Fe、C、Cu

D．

Al、Si、Zn、Na

18．下列有關(guān)高級(jí)脂肪酸甘油酯的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物
	B．	天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
	C．	植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
	C．	用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
	D．	向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O