6．某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO而設計了一個實驗．其裝置如右圖（加熱裝置和

固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置．請回答有關問題：
（1）如何檢查裝置A的氣密性關閉K，向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好．
（2）設計裝置A的目的是利用生成的CO₂氣體將裝置中的空氣除盡；為達此目的，應如何操作打開K，將CO₂氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K．
（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍；B中反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）裝置E和F的作用是驗證無色氣體為NO；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅．
（5）D部分儀器a的作用是防止液體倒吸．

5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解W與N的化合物來制備N單質．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X與Z組成，1 mol甲含18 mol電子，請寫出甲的電子式：．
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，1 mol乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4 L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

4．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法為（　　）

	A．	混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
	C．	混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
	D．	混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH₄，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．
（3）固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH₄）₂C₂O₄ ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

2．從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO₄溶液（　　）

	A．	殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
	B．	吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
	C．	吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
	D．	氧化性較強，催熟水果

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
③操作I的溫度應該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請在圖2中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應正反應是吸熱反應
	B．	反應溫度升高，A的轉化率增大
	C．	平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
	D．	容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式為：3Z═3X+2Y		B．	t0時，X、Y、Z的質量不再改變
	C．	t0時，Z的濃度為1.2 mol/L		D．	t0時，反應停止，反應速率為0

18．A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物，有如下轉化關系：

（1）有機物C的分子式為C₈H₁₀O₂，核磁共振氫譜顯示3組峰，C不能與NaOH反應，寫出C的結構簡式．上述反應中屬于取代反應的是①②（填數(shù)字序號）．
（2）寫出反應②、③的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（3）1 mol D與足量的銀氨溶液完全反應生成E，E是合成纖維滌綸的一種單體，另一種單體是C，寫出合成滌綸的化學方程式．
（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃燒，消耗O₂的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反應，寫出F的結構簡式．
（5）G的分子式為C₈H₈O₄，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，G不與NaHCO₃反應，能與Na和NaOH反應，等質量的G消耗Na和NaOH的物質的量之比為2：3，則符合上述條件G的結構簡式為或（寫出一種）．

17．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6 mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙中負極為Al，總反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲同學與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填元素符號）的活動性更強，而乙會判斷出Al（填寫元素符號）的活動性更強．
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有AD（填字母）．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．