6．實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；⑥稱(chēng)取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．

5．25℃時(shí)，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向向左移動(dòng)（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C（H⁺）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡將向向右移動(dòng)（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），醋酸的電離程度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

4．（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
KHCO₃HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
K₂SO₄不發(fā)生水解，溶液呈中性；
CuCl₂Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性．
（2）將100mL 0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+3H₂O；
若向反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色；
（3）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH^-）=1×10^-2mol/L．

3．200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L^-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.2 mol•L^-1．
（3）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量比是53：42．

2．某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)）制取CaCl₂•6H₂O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe（OH）3
	B．	使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-
	C．	試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分解
	D．	若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2•6H2O

1．已知Ba（AlO₂）₂可溶于水，下圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
	B．	c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
	C．	a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
	D．	d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

20．某工廠廢棄的釩渣中主要含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等，現(xiàn)從該釩渣回收V₂O₅的工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）（NH₄）₂V₆O₁₆中釩（V）的化合價(jià)為+5，①中廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸．
（3）②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（其中R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH₂SO₄（水層），為提高②中萃取效率，應(yīng)采取的措施是加入堿（具體堿均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃�。�
（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：1ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺=6VO³⁺+1Cl^-+3H₂O．
（5）成品V₂O₅可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（6）將兩個(gè)全釩液流儲(chǔ)能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，裝置如圖：

b為電解池的陽(yáng)極，全釩液流儲(chǔ)能電池正極的電極反應(yīng)式為VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O．

19．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO₄）含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Zr（OH）4	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	1.2	2.7	3.4	6.3
完全沉淀時(shí)pH	2.4	3.2	5.2	9.7

（1）完成高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO₄+4NaOH═Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2H₂O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。�列舉兩種）
（3）生成濾渣2的成分H₂SiO₃或H₄SiO₄（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr⁴⁺完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）₄沉淀，同時(shí)保證Al³⁺不會(huì)被沉淀下來(lái)．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過(guò)濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時(shí)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可回收得到鐵的氯化物FeCl₃晶體．

18．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何檢驗(yàn)SO₄^2-已沉淀完全？
答：靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無(wú)白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓
再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

17．一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
	B．	達(dá)到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等
	C．	SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)