9．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

8．下列物質(zhì)加入AgNO₃溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）

A．

KClO3

B．

CH3Cl

C．

CCl4

D．

氯水

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO₃晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

6．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R為主族元素）則：
（1）RO₃^n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）關(guān)于物質(zhì)①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，請(qǐng)回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，電池反應(yīng)的總方程式為：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．

5．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

4．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

	A．	還原性：Fe2+＞I-＞Br-
	B．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
	C．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
	D．	當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
	C．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，則a＞b
	D．	已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

2．一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨粉　   ②CuO　   ③銅粉　   ④鋅粒　   ⑤濃鹽酸   ⑥氯化鈉溶液  ⑦硝酸鉀溶液  ⑧氯化銅時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量的是（　　）

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑧

D．

①⑤⑦

1．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①BeCl₂   ②NCl₃  ③PCl₅   ④COCl₂ ⑤SF₆   ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂．

A．

②④⑦⑧⑨

B．

②④⑦⑨

C．

③④⑦

D．

④⑤⑦⑨

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)所含電子數(shù)為NA
	B．	1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA