17．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚的廢水，工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電極b是正極		B．	質子從b極移向a極
	C．	處理后的廢水pH降低		D．	a極的電極反應式：+2e-+H+═+Cl-

16．X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y^2-和Z²⁺的電子層結構相同．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫化物的沸點：Y＜W
	B．	簡單離子的半徑：W＞Y＞Z＞X
	C．	W的氧化物對應的水化物是一種強酸
	D．	與Z同族的下一周期元素的單質不能與N2反應

15．有機物甲、乙的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	甲、乙互為同分異構體
	B．	甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應
	C．	一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應
	D．	甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.2 g CH30H含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
	B．	0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量水，轉移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	0.2 g D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

13．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�

	A．	古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器
	B．	出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕
	C．	古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑
	D．	現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl

12．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知A（C₁₀H₁₆O）的結構中有一個五元環(huán)，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四個不同環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：3．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，B含有的官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B與CH₃OH發(fā)生的反應類型是取代反應，C與HBr發(fā)生的反應類型是加成反應．
（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學方程式為．
（4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應生成一種高聚物，其結構簡式為，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為c（填標號）．
a.54b.108            c.119　　　  d.133
（5）寫出符合以下條件的二氫荊芥內(nèi)酯的同分異構體的結構簡式，其分子中最多有8個碳原子在同一平面上．
①結構中含有苯環(huán)        ②只有一個側鏈
③能發(fā)生酯化反應        ④不能發(fā)生消去反應．

11．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的結構如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子． 
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH₄作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH₃）₃中B采用的雜化類型是sp²．寫出兩個與B（OCH₃）₃具有相同空間構型的分子或離子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄結構如圖3所示．結構中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

10．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO₂和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺]$\stackrel{步驟③：物質C}{→}$
[ZnSO₄、MnSO₄溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO₂+產(chǎn)品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請寫出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺另外一種固體物質可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過程中MnO₂在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．產(chǎn)品D的化學式為H₂SO₄，該物質對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

9．2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C₃H₆催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+6H₂O+9N₂
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
則△H=-746.5kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾氣中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
（4）SO₂經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO₂發(fā)生催化氧化的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO₂的轉化率為45%
③計算SO₂催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④若在T₂℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率v_c（正）與A點的逆反應速率v_A（逆）的大小關系為v_c（正）＞v_A逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，

	沸點/℃
SiHCl3	33.0
SiCl4	57.6
HCl	-84

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl₄；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據(jù)上表所示沸點差異提純SiHCl₃．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序為DBCAE；裝置D中g管的作用是平衡壓強；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl₃容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H₂排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．