17．合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．

A．

①②③⑤

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②

16．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c	d
3	e					f

（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物，其化學(xué)式為CH₄；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號是Na；
（3）c元素原子的最外層電子數(shù)為5；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）；
（5）f的元素符號為S．

15．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）在該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原和酸性．
（4）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

14．I（結(jié)構(gòu)簡式為）是一種新型香料的主要成分之一．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯乙烯，H分子中含氧的官能團名稱：醇羥基和羧基．
（2）Ⅱ和HCl反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）Ⅱ分子中最多有16 個原子共平面，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照I的上述合成路線，設(shè)計一條以丙烯為起始原料制備2-羥基丙酸（乳酸）的合成路線．

13．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D²⁺價層電子排布圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F．（填元素符號）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為K₂NiF₄．
②列式計算該晶體的密度3.4g•cm^-3．
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF₆]^3-，配位體是F^-．

12．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�

	A．	該分子中有三種官能團		B．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)		D．	1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

11．下列說法正確的是（　�。�

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H₂、CO₂、HCl、NO₂等氣體．

A．

①⑤

B．

②③

C．

③⑤

D．

④⑤

10．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$NA
	B．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

9．化學(xué)使人類生活得更美好的一門自然科學(xué)．下列說法正確的是（　　）

	A．	豆?jié){富含蛋白質(zhì)，煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
	B．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
	C．	氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
	D．	裝飾材料中釋放的甲醛、苯不會造成污染

8．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
	C．	R、X的氧化物均為離子化合物
	D．	X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)