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17．以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　　）
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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16．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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15．據(jù)報道，繼通過食鹽補碘在全國范圍內(nèi)基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后，我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”．衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體，逐步開展補鐵工程．這里的碘、鐵指的是（　　）
A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)

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14．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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13．下列對應化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2═2Fe3++6Cl-
C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

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12．關于醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
B．離子濃度大小比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c（Na+）=c（CH3COO-）
D．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值減小

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11．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵
B．標準狀況下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C．常溫常壓下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1

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10．六價鉻對人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變 為Cr（OH）3沉淀．其主要反應化學方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4（用化學式表示）
（2）需用綠礬多少克？

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9．常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根據(jù)題意回答下列問題：
①該溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②寫出酸H2B的電離方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常溫下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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8．下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�
A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體
D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣

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