7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=1.0 mol/（L•s）

6．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	H2SiO3．H2S   CO2		B．	H2O   NH3•H2O  HClO．
	C．	H2SO3．Ba（OH）2BaSO4		D．	Cu（OH）2CH3COOH   CH3COONa

5．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO₂Cl₂）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．  

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點/℃	69.1	-34.6	-10
性質(zhì)	遇水發(fā)生劇烈水解	/	/

（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl₂，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO₂Cl₂冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl₂將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO₂，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl₂使裝置中的SO₂進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl₂溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反應(yīng)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子；
⑤W⁺離子的核外M能層中電子全充滿．
用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s²4p⁴
（3）RY₂的電子式為，分子的空間構(gòu)型是直線形；Z³⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X₂Q₄分子中X原子的雜化方式為sp³雜化．
（4）RQ₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na₂O₂固體充分吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z₂Y₇^2-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z³⁺等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．
（6）W晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中每個W原子周圍距離最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

3．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO_3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

Na2O2

C．

SO3

D．

SiO2

2．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的下列實驗：

步驟
現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2
	B．	Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
	C．	對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
	D．	針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol
	B．	常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含氯原子數(shù)為2 NA

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
	C．	需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	D．	已知： Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

19．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	lmol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	該有機(jī)物的分子式為C7H8O3
	C．	該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-		B．	H+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、HSO32-